Estado de agregación de la materia:
La materia se representa en 3
estados de agregación:
1.- Sólido: Tiene forma y
volumen propio, son incomprensibles y no fluyen.
2.- Líquido: no posee forma
propia, sino que se adapta al recipiente. Posee volumen propio, fluye y son
incomprensibles.
3.- Gaseoso: No tiene forma
propia, no tiene volumen propio, sino que ocupa la forma del volumen del
recipiente y son comprensibles.
Sustancia Material:
Es una porción de materia que
se aísla para ser sometida.
Propiedades intensivas:
Son las propiedades que posee
una sustancia material propia de la misma naturaleza del mismo, cuyo característica
es de no depender de la cantidad de masa sino de propiedades propias.
Propiedades extensivas:
Son las propiedades de 8una
sustancia material que están relacionadas con la cantidad de masa
Clasificación de las
sustancias materiales:
Sust. Homogéneo: Adoptan los mismos valores de sus propiedades
intensivas en todos sus puntos
Sust. Heterogéneo: Presenta variaciones, al menos en una de sust.
propias intensivas.
Todos los sistemas heterogéneos
son mezcla de 2 sustancias homogéneas con distintas propiedades. A cada sustancia
que integra una mezcla se lo conoce como fase de un sistema y la superficie que
separa las fases se llama interface.
En el ejemplo agua-hielo constituye
un sistema material heterogéneo bifásico por estar constituido por 2 fases con
propiedades intensivas diferentes cuya interface se nombra agua-hielo o
hielo-agua.
los sistemas materia homogénea
se tratan de sistemas materiales monofásicos
Fase: Es el conjunto de
porciones de un sistema material con iguales valores en todas sus propiedades
intensivas, medidas en iguales condiciones que integran un sistema homogéneo.
Clasificación de los sistemas
heterogéneos: Según el tamaño de las partículas:
a) Dispersiones
Groseras: Están formadas por una fase dispersarte y otra dispersa, en la que la
dimensión mayor de esa partícula son de 2.10-4mm
b) Dispersiones
Coloidales: Las partículas de las fases dispersas es menor a 2.10-4
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Ejemplo
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Dispersión
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Fase Dispersa
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Coloide
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Medio
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Niebla
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Aerosol
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Líquido
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Aerosol
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Gaseoso
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Agua y aceite
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Emulsión
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Líquido
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Emulsión
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Líquido
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Jalea
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Inclusión
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Líquido
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Gel
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Sólido
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Desodorante seco
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Gaseoso
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Sólido
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Suspensión
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Gaseoso
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Sal y arena
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Sólido
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Sólido
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Gaseosa bebible
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Espuma
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Gaseoso
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Espuma
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Líquido
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Esponja
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Gaseoso
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Sólido
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Método de separación de los
sistemas heterogéneos:
Tría: Es sacar con pinzas o con la mano fases sólidas dispersas en
sólidos o líquidos.
Tamización: Conste en colocar un sistema material forado por 2
sólidos sobre una malla de metal y zarandear.
Filtración: Se pasa por una pared porosa una sustancia, en la que
los líquidos pasan y los sólidos quedan atrapados.
Descentración: Se ponen 2 líquidos que no se mezclan
Centrifugado: se coloca un sistema material formado por un sólido y
un líquidos en un recipiente que se hace girar a gran velocidad.
Ventilación: Separar sistema de 2 cuerpos sólidos por medio de
corrientes gaseosas.
Levigación: Separar 2 sistema de cuerpos sólidos por medio de
corrientes de líquido
Flotación: Consiste en separar un sistema de 2 sólidos agregando un
líquido que no altere las condiciones de los cuerpos y uno de los cuerpos flota.
Imantación: separa a través de un imán las fases que tienen
propiedades magnéticas.
Disolución: Permite separar mediante las distintas propiedades de
solubilidad utilizando un disolvente.
Sublimación: Se calienta suavemente el sistema para volatilizar uno
de los componentes.
Método de fraccionamiento
de sistemas homogéneos:
Son aquellos sistemas que
tienen una solo fase a su fraccionamiento por medio de cambios de estado de
agregación.
a) Destilación: Permite separar una mezcla
de 2 o más líquidos con temperaturas de ebullición diferentes, calentando el de
menor que se evaporará y los otros se mantendrán líquidos y luego, por medio de
frío, se condensa y vuelve a ser líquido.
Solución:
Una solución puede presentarse
en 3 estados de agregación: sólido, líquido y gaseoso y su clasificación
depende del estado de agregación de sus componentes. Las soluciones binarias
(de 2 componentes) están compuestas por soluto y solvente. Soluto es el que se encuentra en mayor en la solución y el que le
da el estado físico a la misma.
Concentración de las
soluciones:
Es la relación, ya sea masa o
volumen, entre el soluto y el solvente o solución.
Unidades:
a) g de
soluto por 100g de solución
b) g de
soluto por 10 cm3 de solución
c) g de
soluto por 100 g de disolvente
d) g de
soluto por l de solución
