Físico y Química (1/11/12)

Estado de agregación de la materia:

La materia se representa en 3 estados de agregación:

1.- Sólido: Tiene forma y volumen propio, son incomprensibles y no fluyen.

2.- Líquido: no posee forma propia, sino que se adapta al recipiente. Posee volumen propio, fluye y son incomprensibles.

3.- Gaseoso: No tiene forma propia, no tiene volumen propio, sino que ocupa la forma del volumen del recipiente y son comprensibles.

Sustancia Material:

Es una porción de materia que se aísla para ser sometida.

Propiedades intensivas:

Son las propiedades que posee una sustancia material propia de la misma naturaleza del mismo, cuyo característica es de no depender de la cantidad de masa sino de propiedades propias.

Propiedades extensivas:

Son las propiedades de 8una sustancia material que están relacionadas con la cantidad de masa

Clasificación de las sustancias materiales:

Sust. Homogéneo: Adoptan los mismos valores de sus propiedades intensivas en todos sus puntos

Sust. Heterogéneo: Presenta variaciones, al menos en una de sust. propias intensivas.

Todos los sistemas heterogéneos son mezcla de 2 sustancias homogéneas con distintas propiedades. A cada sustancia que integra una mezcla se lo conoce como fase de un sistema y la superficie que separa las fases se llama interface.

En el ejemplo agua-hielo constituye un sistema material heterogéneo bifásico por estar constituido por 2 fases con propiedades intensivas diferentes cuya interface se nombra agua-hielo o hielo-agua.

los sistemas materia homogénea se tratan de sistemas materiales monofásicos

Fase: Es el conjunto de porciones de un sistema material con iguales valores en todas sus propiedades intensivas, medidas en iguales condiciones que integran un sistema homogéneo.

Clasificación de los sistemas heterogéneos: Según el tamaño de las partículas:

a)  Dispersiones Groseras: Están formadas por una fase dispersarte y otra dispersa, en la que la dimensión mayor de esa partícula son de 2.10-4mm

b) Dispersiones Coloidales: Las partículas de las fases dispersas es menor a 2.10-4

Ejemplo	Dispersión	Fase Dispersa	Coloide	Medio
Niebla	Aerosol	Líquido	Aerosol	Gaseoso
Agua y aceite	Emulsión	Líquido	Emulsión	Líquido
Jalea	Inclusión	Líquido	Gel	Sólido
Desodorante seco	Gaseoso	Sólido	Suspensión	Gaseoso
Sal y arena	---	Sólido	---	Sólido
Gaseosa bebible	Espuma	Gaseoso	Espuma	Líquido
Esponja	---	Gaseoso	---	Sólido

Método de separación de los sistemas heterogéneos:

Tría: Es sacar con pinzas o con la mano fases sólidas dispersas en sólidos o líquidos.

Tamización: Conste en colocar un sistema material forado por 2 sólidos sobre una malla de metal y zarandear.

Filtración: Se pasa por una pared porosa una sustancia, en la que los líquidos pasan y los sólidos quedan atrapados.

Descentración: Se ponen 2 líquidos que no se mezclan

Centrifugado: se coloca un sistema material formado por un sólido y un líquidos en un recipiente que se hace girar a gran velocidad.

Ventilación: Separar sistema de 2 cuerpos sólidos por medio de corrientes gaseosas.

Levigación: Separar 2 sistema de cuerpos sólidos por medio de corrientes de líquido

Flotación: Consiste en separar un sistema de 2 sólidos agregando un líquido que no altere las condiciones de los cuerpos y uno de los cuerpos flota.

Imantación: separa a través de un imán las fases que tienen propiedades magnéticas.

Disolución: Permite separar mediante las distintas propiedades de solubilidad utilizando un disolvente.

Sublimación: Se calienta suavemente el sistema para volatilizar uno de los componentes.

Método de fraccionamiento de sistemas homogéneos:

Son aquellos sistemas que tienen una solo fase a su fraccionamiento por medio de cambios de estado de agregación.

a)  Destilación: Permite separar una mezcla de 2 o más líquidos con temperaturas de ebullición diferentes, calentando el de menor que se evaporará y los otros se mantendrán líquidos y luego, por medio de frío, se condensa y vuelve a ser líquido.

Solución:

Una solución puede presentarse en 3 estados de agregación: sólido, líquido y gaseoso y su clasificación depende del estado de agregación de sus componentes. Las soluciones binarias (de 2 componentes) están compuestas por soluto y solvente. Soluto es el que se encuentra en mayor en la solución y el que le da el estado físico a la misma.

Concentración de las soluciones:

Es la relación, ya sea masa o volumen, entre el soluto y el solvente o solución.

Unidades:

a)  g de soluto por 100g de solución

b) g de soluto por 10 cm3 de solución

c)  g de soluto por 100 g de disolvente

d) g de soluto por l de solución